Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона.

New: Глобальный каталог ресурсов для изучения английского языка
GENNIE - ГАЛЕРЕЯ СТИЛЬНЫХ ПОДАРКОВ
 

   Титан (хим.; Titan нем., Titane франц., Titanium англ.; Ti=48,l, если
O=16)  -  четвертый  элемент  первого  большого  периода   периодической
системы, начинающегося с калия. Т. находится в  четном  ряду  системы  и
принадлежит, следовательно, к металлической  подгруппе  и  именно  IV-ой
группы. Занимает место между скандием и  ванадием;  его  высший  окисел,
TiO2, почти не имеет уже основных свойств, характеризующих Sc203;  но  и
кислотные  свойства  его  невелики-слабее,  чем   у   V205,   вследствие
невысокого типа окисла; к тому же, как известно,  и  угольный  ангидрид,
высшее кислородное соединение  типического  элемента  IV-ой  группы,  не
принадлежит к числу ангидридов, дающих сильную  кислоту.  Т.  в  большой
мере напоминает по своим отношениям  кремний,  от  которого  существенно
отличается неспособностью образовать летучее соединение с водородом, как
и подобает металлу, а также тем, что дает окислы низших типов, и  именно
основного характера, какова полуторная  окись  Ti203  -  Т.  никогда  не
встречается в природе свободным; соединения его  нередки,  но  находятся
всегда в малых количествах; к числу важнейших относятся: рутил, анатаз и
брукит - кристаллические разности ангидрида ТiО2,  титaнит  или  сфен  -
кремнетитаново-кислый кальций CaTiSiO5: титанистый железняк или ильменит
(Ю. Урал, Ильменские  горы)  FeTiO3;  перовскит,  результат  изоморфного
замещения железа кальцием (Fe, Ca)TiO. Также магний  замещает  иной  раз
железо. Известно много, вообще, минералов, содержащих одновременно Т.  и
железо. Существуют изоморфные смешения FeTiO3 с железным блеском, Fe2O3,
что позволяет принимать FeTiO3 за окись  железа,  в  которой  один  атом
FeIII замещен через ТiIII. С другой стороны, магнитный железняк  нередко
содержит некоторую примесь Т., вследствие чего он присутствует иногда  и
в чугуне, и в доменных шлаках. Во  многих  глинах,  почвах,  минеральных
водах открыты следы Т.; он найден в метеорных камнях  и  присутствует  в
атмосфере  солнца.  Т.  принадлежит  к  числу   трудно   восстановляемых
элементов; получение в свободном виде, кроме  того,  очень  затрудняется
способностью его соединяться при высокой температуре с  азотом  воздуха.
Только в недавнее время Муассану удалось получить  (1895)  почти  чистый
металлический Т., содержащий около 2 % углерода. Такой  Т.  представляет
сплавленную массу с блестящим белым изломом. Он весьма трудно  плавок  и
тверд,  легко  чертит  горный  хрусталь  и  сталь,  но  хрупок  -  легко
измельчается  в  стальной  и  в  агатовой  ступке.  Удельный  вес  4,87.
Теплоемкость  0,1125  при  0°-100°  и  0,1288  при  0°-211°  (Нильсон  и
Петтерсен) - для иным путем полученного Т., менее чистого.  В  атмосфере
хлора загорается при 350°, превращаясь в  TiCl4;  при  несколько  высшей
температуре соединяется с бромом TiBr4; TiJ4 образуется  при  еще  более
сильном нагревании и без воспламенения. В кислороде  Т.  загорается  при
610°, при чем получается аморфный Ti02 При  800°  порошкообразный  Т.  в
токе азота соединяется с ним; взаимодействие идет с выделением тепла: Т.
"горит  в  азоте",  превращаясь  в  нитрид  Ti2N2.  При  очень   высокой
температуре, достигаемой в электрической печи, это  соединение,  однако,
не  образуется;   температура   здесь   оказывается   выше   температуры
диссоциации нитрида (Муассан). При сплавлении с углем, Т.  дает  карбид,
ТiC; лишний уголь выкристаллизовывается в  виде  графита.  С  кремнем  и
бором получаются очень твердые, как алмаз, соединения. Существуют сплавы
с  хромом,  железом,  медью,  оловом  и  свинцом.  Т.   растворяется   в
разведенной серной кислоте  даже  на  холоду,  но  медленно;  нагревание
ускоряет реакцию - выделяется водород и получается  фиолетовый  раствор;
то же имеет  место  и  при  взаимодействии  с  кипящей  крепкой  соляной
кислотой;   в   обоих   случаях   возникают   солеобразные    соединения
трехвалентного Т. При кипячении с  крепкой  серной  кислотой  выделяется
сернистый газ. Взаимодействие с горячей азотной кислотой  идет  довольно
медленно, с царской водкой - быстрее, но  затем  замедляется  выделением
ТiO2. Расплавленные поташ или сода действуют весьма энергично на порошок
Т., как и смесь селитры и поташа и, особенно, расплавленная  бертолетова
соль. Разложение порошкообразным Т. водяного пара начинается при 700°  и
идет правильно при 800°, когда образуется TiO2 и водород. Для  получения
Т. Муассан пользовался или отобранными кристаллами рутила  (из  Лиможа),
или чистым TiO2 лабораторного приготовления. Смесь порошков чистого угля
и,  в  некотором  избытке,   TiO2   после   тщательного   перемешивания,
прессовалась, высушивалась и в цилиндрическом угольном тигле в 8 стм.  в
диаметре помещалась в электрическую печь, где  подвергалась,  в  течение
10-12 минут, действию вольтовой дуги сверху, как всегда, от тока в  1000
ампер и 60 вольт. Для каждой операции употреблялось 300-400  гр.  смеси.
По охлаждении содержимое тигля оказывалось сплавленным только на глубину
в несколько сантиметров; при употреблении тока в 2200 ампер и  60  вольт
выход Т. был  больше,  но  и  тогда  реакционная  смесь  оказывалась  не
проплавленной до самого дна тигля. Т. получался обыкновенно в количестве
около 200 гр.;  под  слоем  его  всегда  оказывался  слой  Ti2N2  -  где
температура была ниже, а у дна  находился  слой  окиси  Т.,  ТiO.  Таким
образом полученный Т. всегда содержит углерод, не менее 8%.  Измельчение
такого Т., смешение с новым количеством Ti02 и новое сплавление при  тех
же условиях приводит, наконец, к вышеописанному Т. с 2 % углерода.

Начало А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Курсы английского языка
Африканские косички, мастер-стилист