Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона.

New: Глобальный каталог ресурсов для изучения английского языка
GENNIE - ГАЛЕРЕЯ СТИЛЬНЫХ ПОДАРКОВ
 

   Стронций (Strontium) - химический  элемент,  принадлежащий  к  группе
щелочноземельных металлов. Химический  знак  -  Sr,  атомный  вес  86,95
(Н=1). Название получил от местечка Strontian  в  Argyleshire  (Англии),
где впервые (1787) был найден минерал стронцианит,  принятый  сперва  за
витерит, но вскоре признанный самостоятельным  (Crawford  и  Cruichanks,
1790). В 1792 г. Hope одновременно с Клапротом, а также Кирван и Гиггинс
доказали, что в состав стронцианита входит новый элемент. В  природе  С.
встречается в виде минералов - стронцианита  SrCO3  кальцио-стронцианита
(Sr, Са)СО3 стромнита (Ва, Sr)CO3, целестина SrSO4, баритоцелестина (Ва,
Sr)SO4 и в виде силиката  в  минерале  брьюстерите;  в  водах  некоторых
минеральных источников; в золе Ficus vesiculosus;  в  каменной  соли  из
St.-Nicolas-Varengeville (в России  целестин  встречается  в  Киргизской
степи и в Архангельской  губернии  по  берегу  Сев.  Двины,  около  села
Троицкого). По  химическому  характеру  С.  является  аналогом  бария  и
кальция, занимая между ними промежуточное место,  соответственно  своему
атомному весу. Это- металл двуэквивалентный, дающий  окись  SrO  и  соли
типа SrX2 В периодической системе Менделеева он помещается во II  группе
в 6-м  ряду.  Металлический  С.  был  впервые  приготовлен  Дэви  (1808)
электролизом гидрата окиси; он может  быть  получен  также  электролизом
расплавленного хлористого С. SrCl2, или,  в  виде  амальгамы,  действием
амальгамы натрия на крепкий и горячий водный раствор SrCl2. С.- белый  с
желтоватым отливом, ковкий металл; тверже свинца; плавится  при  красном
калении, но при этой температуре не улетучивается. Окись SrO  получается
прокаливанием гидрата Sr(OH)2 или углекислой и азотнокислой солей в виде
белой пористой массы или в кристаллическом  виде  (в  форме  кубов)  при
прокаливании  больших  количеств  Sr(NO3)2.  Растворима  в  воде   легче
извести. Поглощает углекислоту. Гидрат окиси Sr(OH)2  (едкий  стронциан)
получается действием воды на  безводную  окись  или  осаждением  крепких
растворов солей С. едкими  щелочами  и  едким  баритом.  Кристаллогидрат
Sr(OH)2.8H2O  легко   теряет   7Н2O,   оставляя   Sr(ОН)2.Н2O.   Теплота
образования  гидрата:   SrО+Н2О=26280   м.   к.,   теплота   растворения
Sr(OH)2.8H2O + Aq=l4640 м. в. 100 частей насыщенного  раствора  содержат
Sr(OH)2.8H20 при 0°-0,90 ч., при  20°-  1,74  ч.,  при  100°-  47,71  ч.
Действием перекиси водорода на Sr(OH)2 получается  перекись  С.,  дающая
кристаллогидрат SrO2.8Н2O, теряющий при 100° всю воду. Трудно  растворим
в воде.
   Соли  С,  SrХ2  с  бесцветными  кислотами  бесцветны.  Соли   серной,
угольной, фосфорной и щавелевой кислот  нерастворимы  в  воде  и  потому
осаждаются из растворов при действии соответствующих реактивов,  подобно
солям  бария.  В  отличие  от   последних,   соли   С.   не   осаждаются
кремнефтористо-водородною  кислотою  и  двухромовокалиевою  солью   (или
K2CrO4 в  присутствии  уксусной  кислоты)-  сходство  с  солями  калция.
Вследствие меньшей растворимости SrSO4 по  сравнению  с  CaSO4,  раствор
последней соли может осадить первую из растворов других солей С.  [напр.
из SrCl2, Sr(NO3)2]. Этим пользуются, как качественною реакцией на С.  в
присутствии кальция (но в  отсутствии  бария);  однако,  многие  условия
делают эту реакцию малочувствительной.  Отсутствие  характерных  реакций
делает лучшим средством для открытия С. его спектр. Соли  С.  окрашивают
пламя в карминовокрасный цвет, подобно солям лития. Спектр этого пламени
дает: красные линии b (31-33) и g (34), широкую оранжевую  a  (44-47)  и
синюю d (107-108; l =460,7). Последняя особенно характерна  для  отличия
от Ва и Са. Хлористый С. SrCl2.6H2O легко теряет 5Н2О  и  при  100°  всю
воду. Из горячих растворов кристаллизуется SrCl2.2H2O. 100  частей  воды
растворяют безводного SrCl2: при 0°- 44,2 ч.,  при  20°-  53,9  ч.,  при
100°- 101,9 ч.; 1 часть SrCl2.6H20  растворяется  на  холоду  в  116  ч.
алкоголя 99 %. Известны также SrBr2.6H2О, SrJ2.6Н2О. Фтористый  С.  SrF2
трудно растворим в воде. Сернистый  С,  SrS  получается  восстановлением
SrSO4  углем  при  высокой   температуре-   белый   порошок,   способный
фосфоресцировать голубоватозеленоватым цветом. При  растворении  в  воде
разлагается,  образуя  Sr(OH)2  и  Sr(HS)2.  Известен   еще   SrS4.6H2O.
Серно-стронциевая соль SrSO4 встречается в  природе  в  виде  целестина.
Весьма трудно растворима в воде (1:10000)  и  потому  легко  может  быть
получена осаждением растворимых солей С. серной кислотой или ее  солями.
Растворимость  SrSO4  увеличивается  присутствием  соляной,  азотной   и
уксусной кислот; уменьшается присутствием серной;  но  концентрированная
серная кислота довольно легко растворяет SrSO4.  Кипячением  с  крепкими
растворами углещелочных солей SrSO4  можно  сполна  превратить  в  SrCO3
(Rose), В отливе от  CaSO4  серно-стронциевая  соль  не  растворяется  в
растворе серно-аммиачной соли. Известны также кислая  соль  Sr(HSO4)2  и
Sr(НSO4)2.Н2O  и  пиросоль  Sr2S2O7.  Из  остальных  солей  кислот  серы
приведем:  SrSO3-  безводна,  плохо  растворима  в  воде:   SrS2O3.5Н2O,
SrS2O6.4H2O, SrS4O6.6H2O -  легко  растворимы.  Азотно-стронциевая  соль
Sr(NO3)2.4H2O  теряет   воду   при   100°   и   из   горячих   растворов
кристаллизуется в безводном состоянии; 100 ч. воды растворяют  безводной
Sr(NO3)2:  при  20°-70,8  ч.;  при  100°-101,1  ч.;  едва  растворима  в
абсолютном спирте (1:8500) и еще  менее  в  смеси  спирта  с  эфиром,  В
технике она готовится обменным разложением SrCl2 и NaNO3 и употребляется
для красных бенгальских огней и фейерверков. Углестронциевая соль  SrCO3
встречается в  природе  в  виде  стронцианита,  нерастворима  в  воде  и
осаждается поэтому из растворов солей  С.  углещелочными  солями.  Может
быть также получена из SrSO4  (и  целестина)  обработкой  их  растворами
K2CO3,  Na2CO3  и  угле-аммиачной  соли.  При  прокаливании  теряет  СО2
оставляя SrO. С углеродом С. дает карбид SrC2. который, подобно  карбиду
кальция, дает с водой ацетилен. Известны также соединения  С.  с  азотом
Sr3N2 и с водородом SrH;  последнее  в  чистом  виде  еще  не  получено.
Средняя фосфорно-стронциевая соль  Sr3(PO4)2  осаждается  из  аммиачного
раствора SrCl2 с помощью Na2HPO3; разлагается  кипячением  с  водой.  Из
нейтрального раствора SrCl2 фосфорно-натровая соль осаждает кислую  соль
состава SrHPO4, легко растворимую в  разбавленных  кислотах  и  в  солях
аммония;  при  прокаливании  дает  Sr2P2O7  Соль  метафосфорной  кислоты
Sr(PO3)2   и   фосфористой   SrНРО3.Н2O-   трудно    растворимы;    соль
фосфорноватистой  кислоты  Sr(H2PO2)  -  легко  растворима.  Силикат  С.
известен в минерале брьюстерите,  содержащем  Al2O3.3SiO2+SrO.3SiO2+5H2O
вместе с силикатом бария. Кремнефтористо-водородная  соль,  SrSiF6.2H2O,
растворима в воде (отличие от бария) и  может  быть  получена  действием
кремнефтористо-водородной кислоты, H2SiF6 на SrCO3; 1 ч.  соли  при  15°
растворяется  в  31  ч.  воды;  несколько  растворима  и  в  спирте.   В
аналитической химии С. помещается в одной группе с  барием,  кальцием  и
магнием. Для отделения от бария этот последней осаждают в виде BaCrO4  в
присутствии уксусной кислоты; С. при этом остается в растворе. Отделение
от  кальция  основано  на  нерастворимости  в  смеси  спирта  с   эфиром
азотно-стронциевой соли и растворимости в  ней  азотно-кальциевой  соли;
можно также воспользоваться различным отношением сернокислых солей SrSO4
и CaSO4 к крепкому раствору серноаммиачной соли:  в  избытке  последнего
CaSO4 растворяется. Количественно С. определяется в  виде  SrCO3  или  в
виде SrSO4. В  технике  соединении  С.  находят  применение  в  сахарном
производстве  [Sr(OH)2],  а  также  для   фейерверков,   бенгальских   и
сигнальных огней [Sr(NO3)2].
   В. Бурдаков.

Начало А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Курсы английского языка
Африканские косички, мастер-стилист