Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона.

New: Глобальный каталог ресурсов для изучения английского языка
GENNIE - ГАЛЕРЕЯ СТИЛЬНЫХ ПОДАРКОВ
 

   Магний (хим.), Magnesium, Mg=24 (Собственно Mg = 24,  015  из  опытов
Шеерера с Маршаном, по введении поправок. Более  новые  опыты  Мариньяка
(1884), путем изучения весовых отношений  при  превращении  окиси  М.  в
сернокислый М. и обратно, дали Mg = 24, 376 при 0 =16.). В конце XVII в.
стала известна горькая соль; она была открыта  в  минеральном  источнике
Эпсома (Англия); употребление ее, под именем  английской  или  эпсомской
соли, скоро распространилось. В  начале  XVIII  в.  сделалось  известным
другое соединение М. - белая магнезия (magnesia alba), лекарственное  же
средство, названное почему-то, в противоположность черной  магнезии  (m.
nigra); под именем последней разумели в то время пиролузит,  так  назыв.
перекись марганца (Braunstein). Блэк показал (1775), что белая  магнезия
есть  соединение  "постоянного  газа"  (угольного  ангидрида)  с  особой
"землей" (окисью металла), которую он и  назвал  магнезией;  ее  назвали
также горькоземом (Bittererde) и нашли в асбесте и тальке (Talkerde). М.
образует с  кислородом  единственное  соединение  MgO  и,  будучи  очень
распространен (О распространении М. сравнительно с  кальцием  в  природе
см. статью Н. Н. Любавина. в "Журн. Русского Физ.- Химич. Общ.", 1892) в
природе, является в виде солей,  отвечающих  этой  окиси;  вот  главные,
богатые им, минералы: магнезит  MgCO3  ;  доломит,  изоморфное  смешение
углекислых М. и кальция в разнообразных  пропорциях  (MgCa)CO3;  кизерит
MgSO4.H2O; каинит MgSO4 KCl6H20; карналит MgCl2  KCl  6H2O;  силикаты  -
аcбест (MgCa)SiO3, тальк H2Mg3(SiO3)4, а также  авгит,  оливин,  роговая
обманка, турмалин, серпентин и др. ; горькая соль MgSO4 7H20 и хлористый
М. MgCI2 содержатся в морской воде и в воде многих  соляных  источников;
кизерит,  каинит,  карналит  находятся  в  некоторых   соляных   залежах
(Стассфурт), остатках когда-то  бывших  морей.  Первые  опыты  получения
металлического М. принадлежат Г.  Дэви  (1808),  который  действовал  на
окись М. парами калия, но не получил М. в чистом виде. В новейшее  время
показано,  что  здесь  легко  идет  обратная  реакция.  Более   успешные
результаты были получены при действии калия (или  натрия)  на  безводный
хлористый М., а также при электролизе последнего; эти два пути и  служат
теперь для фабричного получения; современная  дешевизна  М.  зависит  от
введения электролитического способа.  По  способу  Девилля,  расплавляют
безводный  хлористый  М.,  к  которому  для  легкоплавкости   прибавляют
поваренной соли и плавикового шпата, в  закрытом  тигле,  затем  бросают
потребное количество  мелконарезанного  натрия;  М.  выделяется  в  виде
порошка и всегда содержит азотистый М.; продукт плавят и перегоняют  при
белом калении в закрытом тигле, через дно которого проходит пароотводная
трубка (как при перегонке цинка). По этому  способу  работают  заводы  в
Бостоне, в Манчестере. Электролиз производится в  заводских  размерах  в
Гемелингене. Материалом служит обезвоженный карналит; он расплавляется в
тигле из литой стали с крышкой, через которую пропущен анод  -  уголь  в
бездонном шамотовом цилиндре, - а самый тигель играет роль катода;  хлор
отводится по трубке, соединенной с верхней частью  шамотового  цилиндра.
Для разложения требуется 6 - 8 вольт; на лошаде-час  добывают  40  -  45
граммов металла. Добытый электролизом М. начинает  вытеснять  английский
продукт, добываемый химическим путем.
   Металлический М.  -  серебристо-белый  металл;  в  сухом  воздухе  не
изменяется, во влажном - покрывается  тонким  слоем  гидрата  окиси;  он
ковок,  но  маловязок;  проволока  из   него   готовится   выдавливанием
подогретого  металла  через  соответственное  отвepстиe   из   стального
цилиндра  с  поршнем;  прокаткой  такой  проволоки  получают  ленту  М.;
удельный вес = 1,75 (Девилль и Карон), температура плавится немного ниже
800° (В. и А. Мейер), точка кипения около  1100°(Дитт);  теплоемкость  =
0,2456 - 0,2509 при 0°- 75° (Лоренц). Исследовать спектр М.  нельзя  так
легко, как для щелочных и прочих щелочно-земельных металлов;  платиновая
проволока,  смоченная  раствором  хлористого  М.  в  пламени  Бунзеновой
горелки,  покрывается  слоем  нелетучей  окиси,  и  окраски  пламени  не
возникает; необходимо или пользоваться пламенем гремучего газа,  которое
делается цветным, если ввести в него чистый хлористый М.  (даже  окись),
или  получать  искры  от  вторичной  спирали  близ  поверхности  водного
раствора той же соли; спектр М. характеризуется двумя зелеными  линиями;
более  яркая  из  них  Mg(отвечает  линии  b  солнечного  спектра;  Mg(-
совпадает с группой между b и F, ближе к синей части спектра; спектр  от
индукционных искр, действующих на MgCl2, линию Mg(имеет  очень  яркую  и
кроме того еще линию Mg(между D и Е солнечного спектра, близко к  желтой
части; Mg(в этом спектре оказывается слабой. Практические применения  М.
ограничиваются почти исключительно употреблением его как  осветительного
материала  в  различных  специальных  случаях;  в  форме   ли   порошка,
брошенного на воздух, или ленты,  зажженный,  даже  просто  спичкой,  он
горит ослепительным  светом;  яркость  находится,  конечно,  в  связи  с
большой теплотой горения, которая для молекулярного веса в граммах  (Mg,
0) = 144 больш. калорий (Томсен), и с  трудноплавкостью  образующейся  в
виде мелкого  порошка  окиси;  энергия  горения  настолько  велика,  что
зажженная в воздухе лента продолжает гореть в  углекислом  газе,  причем
выделяется уголь (Подобно ZnO в CdO окись  М.  претерпевает  диссоциацию
(Н. М. Morse и J. White jun., 1890) при накаливании с металлическим  М.;
присутствие свободного металла необходико, смесь MgO и Mg помещена  была
в трудноплавкой трубке на железном листе; кислород,  выкачанный  насосом
Шпренгеля, содержал небольшое количество СО2, образовавшейся,  очевидно,
из угля железной пластинки. При накаливании смеси МgO и Mg  в  атмосфере
водорода до 6,42% М. превращается в MgH (Cl. Wincler),  что  может  быть
объяснено нахождением металла в состоянии выделения, потому что ни  МgО,
ни Mg при накаливании в водороде водородистого М.  не  дают).  Магниевый
свет чаще всего применяется в фотографии, для чего употребляются  особые
лампы, в которых сжигается  равномерно  разматывающаяся  лента  металла;
сжигают и просто более или менее длинные куски ее  без  вся  кой  лампы,
зажимая их в расщепленную лучинку; для моментальных снимков  употребляют
порошкообразный М., вдувая его по трубке в спиртовое  бесцветное  пламя;
лучшие результаты получают, если  порошок  М.  предварительно  смешан  с
богатыми кислородом  веществами  (бертолетова  соль,  селитра,  хромпик,
марганцевокислый калий) и сверх того с горючими  материалами  (сернистая
сурьма, сернистое олово); подобные смеси  горят  очень  ярко  и  быстро.
Магниевый свет предложен и для сигнальных огней (Применялись англичанами
во время войны с абиссанским негусом Феодором); его можно видеть в  море
на раcстоянии 45 км.; для этой цели существуют также специальные  лампы.
Фотометрические измерения показали (Бунзен), что проволока  диаметром  в
0,297 мм.  светит,  как  74  четвериковые  стеариновые  свечи.  Изучение
световой способности пламени М. (F. Rоgere, 1892) показало, что  13,5  %
всей лучистой энергии его представляет собою световую энергию, тогда как
для свечи, аргантовой горелки эта величина равна почти 1,5  %;  так  как
около 75 %  тепла,  освобождающегося  при  горении  М.,  превращается  в
лучистую энергию, то почти 10 % всей энергии горения идет на  свет;  при
светильном газе на световую энергию идет только 0,25 %). Свет  М.  богат
химически действующими лучами; он вызывает напр. взрыв смеси водорода  и
хлора;  это  же  обусловливает  его   применимость   к   фотографии.   В
лабораторной практике  металлический  М.  нашел  важное  применение  как
сильный   восстановитель.   Борный   ангидрид    и    кремнезем    легко
восстановляются  М.  (Филсон  и  Гейтер).  Даже  как   лекционный   опыт
рекомендуется (Н. Н. Бекетов и А. Д. Чириков) реакция, при которой смесь
порошков кремнезема и М.,  сравнительно  слабонагретая,  превращается  в
кремнистый М., смешанный с  металлическим  и  кремнекислым  М.;  продукт
реакции с разведенной соляной кислотой выделяет водородистый  кремний  и
водород. При нагревании  смеси  BaCO3  +  C  +  ЗMg  происходит  вспышка
(Макен), причем образуется углеродистый барий ВаС2, выделяющий с  водой,
содержащей НСl,  ацетилен.  Широкое  применение  имел  М.  в  опытах  К.
Винклера с получением водородистых металлов из  окисей  при  накаливании
последних в атмосфере водорода с порошком М. За трудностью  иметь  цинк,
несодержащий мышьяка, М.  с  удобством  можно  применять  для  добывания
чистого водорода,  а  также  в  приборе  Марша  при  судебно-медицинских
испытаниях и пр. М. легко дает различные сплавы со свинцом, цинком;  при
подогревании со ртутью легко превращается в амальгаму,  в  виде  которой
разлагает воду при обыкновенной температуре подобно амальгаме натрия;  в
момент выделения, при высокой температуре, соединяется с водородом в MgH
(К.  Винклер).  М.   принадлежит   числу   немногих   элементов,   прямо
соединяющихся (при нагревании) с азотом. Азотистый М.
   -   Mg3N2,зеленовато-желтый   порошок,    всегда    присутствует    в
металлическом Mg, неочищенном перегонкой.  Лорд  Рэлей  и  проф.  Рамзай
пользовались М. для отделения аргона  от  азота  воздуха.  Азотистый  М.
легко разлагается водой по уравнению:
   Mg3N2 + 3Н20 = 3MgO + 2H2N. О способности  соединяться  с  кислородом
сказано выше. В хлоре и парах брома М. загорается только при нагревании;
что касается иода и серы, то их можно даже перегонять над М.;  сера  при
более сильном нагревании дает MgS, растворимый в воде с желтым цветом  и
разлагаемый ею на Mg0 и H2S, если последний может удаляться из раствора.
На воду М. почти  не  действует,  даже  при  кипячении.  С  разведенными
кислотами, даже с водн. раствором углекислоты, реагирует  весьма  быстро
при выделении водорода, превращаясь в соответственные соли;  из  крепкой
азотной кислоты выделяет окись азота, а на смесь  ее  с  крепкой  серной
кислотой не действует вовсе, также и на  одну  последнюю.  Из  растворов
солей тяжелых металлов М. осаждает то эти металлы, то гидраты  окисей  и
выделяет водород.
   Обычные соединения (соли М.) М. бесцветны. Окись MgO  образуется  при
более или менее сильном нагревании магниевых солей тех кислот, ангидриды
которых летучи; в больших  количествах  готовят  ее  под  именем  жженой
магнезии (m. usta) из углекислого М. (m. alba); она почти нерастворима в
воде (1 в.  ч.  в  55000),  безвкусна,  но  влажная  синит  лакмус;  при
продолжительном накаливании делается  тяжелее  и  тверже,  удельный  вес
меняется от 3,1932 до 3,6699, смотря по температуре, при которой  велось
накаливание (350° и белое каление -  Дитт);  в  пламени  гремучего  газа
спекается и приобретает твердость (чертит стекло); в электрической  печи
легко плавится  (Муасан)  и  при  застывании  кристаллизуется  (уд.  вес
3,654); кристаллизуется также при сильном накаливании в токе  хлористого
водорода - в виде кубов или октаэдров; если  подвергать  такой  операции
смесь MgO и Fe2O3, то вместе с черными октаэдрами магноферрита  MgFe2O4.
Соответственный состав имеет шпинель МgАl2О4, кристаллиpующаяся также  в
октаэдрах,  красные  шпинели  содержат  окись  хрома,  синие  -   закись
кобальта, то и другое в малых количествах. Сплавляя окиси М. и аллюминия
(с прибавкою окислов Со, Сr) с борной кислотой и удаляя часть  последней
сильным  прокаливанием,   получают   искусственно   шпинель   (Эбельмен)
образуются  слабо  окрашенные  октаэдры  периклаза,  состав  которого  -
изоморфная смесь (Mg, Fе)O. Гидрат Mg(OH)2 получается при действии едких
щелочей на растворы солей М. и встречается в природе в виде бруцита; при
слабом калении теряет всю воду. Окись М. употребляется для приготовления
огнеупорвых тиглей, при так назыв. бессемеровании  на  основном  поде  ;
идет на  приготовление  "штифтов"  для  Друммондова  света,  а  также  в
медицине.
   Хлористый М., MgCI2, получается  в  больших  количествах  из  залежей
Стассфурта; эта соль очень растворима в воде и из  горячего  насыщенного
раствора кристаллизуется в виде игол и столбов - MgCI2 6H2O; при сушении
она вместе с водой теряет и НСl MgCl26H2O = MgO + 5H2O + 2HCI;
   Безводную соль можно получить, пользуясь способностью MgC2 образовать
двойные  соли:  прибавляют  к  раствору  его  нашатыря,  по  выпаривании
выделяется MgCl2 NH4Cl 6H20; эта двойная соль, как и другие двойные соли
М., напр. карналит MgCl2 KCl 6H2 легко теряет  воду  при  нагревании,  а
затем  при  накаливании  улетает  и  нашатырь,  a   MgCl2   остается   в
расплавленном виде (темп. пл. около 700°) и по охлаждении распадается на
листочки  с  перламутровым  блеском.  Хлористый  М.  употребляется   при
обработке хлопчатобумажных тканей, а также для  получения  искусственных
камней - с кварцем и  растворимым  стеклом;  водный  раствор  -  хорошее
огнегасительное средство, а также употребляется для поливки улиц,  чтобы
сохранить дольше влагу. Так как окись М. основание слабое, то существуют
для этого  металла  основные  соли.  Если  смешать  магнезию  с  крепким
раствором MgCl2 то тестообразная смесь через несколько часов застывает в
твердую массу хлорокиси, способную к полировке; обожженный  магнезит,  с
прибавкой  Mg(OH)2  и  MgCI2  -  материал  для  магнезиальных   кирпичей
(Magnesiaziegel), обладающих весьма высокой огнеупорностью  и  основными
свойствами. Если 1 вес. часть свежепрокаленной MgO  смешать  с  50  вес.
част. насыщенного раствора MgCl2 и долго нагревать в закрытом сосуде, то
выделяются иглы состава Mg(OH)CI + 4Mg(OH)2  +  5Н2O.  MgBr2  и  MgJ2  -
подобны MgCI2 ;  MgF2  -  селлаит,  беcцветные  квадратные  кристаллы  -
нерастворим в воде.
   Серномагнезиальная соль известна в виде кизерита MgSO4  горькой  соли
MgSO47H2O; последняя очень растворима в воде, а кизерит трудно.  Кизерит
представляет кристаллы ромбической системы; горькая соль при  охлаждении
крепкого горячего раствора  выделяется  в  виде  четырехгранных  столбов
ромбической же системы; изоморфна с (Zn, NH)SO47H2O;  она  легко  теряет
6Н2O, ниже 150°, седьмой пай Н2О теряет выше 200°; горькая соль образует
кроме того изоморфные смешения с железным купоросом FeSO47H2O, а  потому
она диморфна; известны  также  кристаллы  состава  MgSO4  6H2O  -  MgSO4
образует также двойные  соли  типа  M2SO4  MgSO4  6H2O,  одноклиномерной
системы. Безводный MgSO4 растворяется в горячей крепкой серной  кислоте;
по охлаждении осаждаются  блестящие  пластинки  состава  MgSO4H2SO4  или
Mg(HSO4)2.  Горькая  соль  употребляется  при  выделке  хлопчатобумажных
тканей, как и MgCl2; кизерит употребляют для производства глауберовой  и
сернокалиевой солей; он идет также на удобрение полей под клевер (вместо
гипса).
   Азотномагнезиальная соль Mg(NO3)2  6H2O  встречается  растворенною  в
грунтовых водах городов и в маточных растворах при добыче силитры.
   Фосфорномагнезиальная соль Mg3(PO4)2 нерастворима в воде; встречается
в  малых  количествах  в  меле,  в  костях.  Характерна   двойная   соль
(NH4)MgPO46H2O, которая осаждается в  виде  мелких  кристаллов,  если  к
содержащему аммиак раствору какойлибо соли М. в смеси с NH4CI  прибавить
раствора ортофосфорной кислоты или ее соли; она  применяется  в  анализе
при количественном определении М.: после прокаливания она превращается в
пиросоль Mg2P2O7 которая и взвешивается.  Нерастворимость  этой  двойной
соли тем более характерна, что магнезиальные соли других обычных кислот,
в отличие от солей прочих щелочно-земельных металлов - бария,  стронция,
кальция - дают  с  аммонийными  солями  растворимые  двойные  соли.  Эти
отношения в аналитической химии дают возможность выделить  М.  в  особую
подгруппу второй группы металлов.
   Углемагнезиальная соль. В магнезите имеем  нормальный  состав  MgCO3.
Магнезит растворяется в воде, содержащей углекислоту, и  в  тем  большей
степени, чем  выше  давление,  под  которым  углекислый  газ  растворен:
очевидно, растворение  совершается  вследствие  образования  растворимой
кислой соли MgHCO3, как для кальция. Подобный  раствор  при  стоянии  на
воздухе при обыкн. темп., причем  часть  углекислоты  улетает,  выделяет
кристаллическую среднюю соль MgCO33H2O. Но и здесь склонность образовать
основные соли ясна: если  прибавить  к  раствору  горькой  соли  раствор
Na2CO3 и нагревать, пока осадок будет кристаллическим, то  состав  этого
осадка оказывается таким: 2MgCO3  +  Mg(OH)2  +  2Н2О;  продажная  белая
магнезия (m. alba levissima) имеет состав 3MgCO3 + Mg(OH)2 + 2 до  3Н2О;
существует еще другой сорт, более плотный (m. a. ponderosa). Пo атомному
весу, М. принадлежит к 2-й группе периодич.  системы;  малая  основность
его окиси определяет его  принадлежность  к  менее  основной  подгруппе,
вместе с цинком.
   С. С. Колотов.
   В медицине применяются: окись (жженная  магнезия),  сернокислая  соль
(горькая  или   английская   соль),   углекислая   (magnesia   alba)   и
лимоннокислая, луженая магнезия употребляется при  изжоге,  ненормальном
брожении в желудке для связывания кислот,  как  слабое  слабительное,  а
также   как   противоядие   при   отравлении   минеральными   кислотами,
алкалоидами, и как составная  часть  официального  противоядия  мышьяка.
Горькая или английская  -  слабительное,  наряду  с  глауберовой  солью,
только менее ее раздражает кишечник.  Лимоннокислый  магний  переносится
относительно лучше других  слабительных  солей,  кроме  того,  приятного
вкуса. Из него приготовляется слабительный  лимонад,  а  с  прибавлением
шипучего порошка и сахара - шипучая лимоннокислая магнезия.  Сернокислая
соль в очень большом количестве содержится в минеральных  водах  Пюльна,
Зейдлица, Киссенгена, Мариенбада, Франценсбада, Карлсбад и др.
   А.

Начало А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Курсы английского языка
Африканские косички, мастер-стилист