Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона.

New: Глобальный каталог ресурсов для изучения английского языка
GENNIE - ГАЛЕРЕЯ СТИЛЬНЫХ ПОДАРКОВ
 

   Вольфрам или тунгетен, W = 1841 - металлический элемент,  открытый  в
1781 г. Шееле в минерале тунгетен, который переименован затем в  шеелит.
Два  испанских  химика,  братья  д'Эльгуайрт  (d'Elhujart),  в  1788  г.
получили металлической В. из минерала,  носящего  название  волчеца  или
также вольфрама, восстановляя углем  вольфрамовый  ангидрид,  причем  В.
получается  с  содержанием  углерода.  Чистый  металл   получается   при
восстановлении ангидрида  водородом  (Берцелиус)  при  накаливании;  его
можно получать также, пропуская пары  WCI6  над  металлическим  натрием.
Свойства  металлического  вольфрама  сильно  видоизменяются,  смотря  по
способу получения. Восстановленный  водородом  из  WO3  он  представляет
аморфный  порошок  стального  серого  цвета;  плавится   очень   трудно:
сплавленный в вольтовой дуге, он обладает  блеском  стали  и  твердостью
большею, чем твердость рубина; удельный вес  его  19,  129  относительно
воды при 4°; атомная теплоемкость около 6, как и для  других  элементов.
В. не  изменяется  на  воздухе  при  обыкновенной  температуре,  но  при
накаливании, в виде порошка, загорается и превращается в ангидрид WO3  ;
медленно  соединяется  с  расплавленной  серой,  без  воспламенения;   с
галоидами соединяется при нагревании. При обыкновенной температуре водой
не изменяется, при накаливании в парах ее быстро  превращается  в  смесь
окислов. Действию кислот подвергается весьма слабо  или  даже  вовсе  не
подвергается;  с  концентрированным  раствором  едких  щелочей  выделяет
водород, образуя соли вольфрамовой кислоты. С металлами образует  сплавы
неопределенного состава, сообщая им  большую  твердость;  сплав  железа,
например, даже с малым количеством вольфрама очень тверд, обладает видом
белого чугуна.
   По атомному весу, W = 184, и по формам соединений В. принадлежит к VI
группе периодической системы и к той ее подгруппе, в  которой  находятся
хром, молибден и уран; по  всем  своим  свойствам  он  занимает  среднее
положение  между  молибденом  и  ураном.  Соединения  его  относятся   к
следующим типам: RX6 - кислородное WO3, сернистое WS3, хлористое WCI6  ;
низший тип RX4 также имеет своих представителей; кроме того,  существуют
слабо выраженные типы RX2 и RX7 , а также известны вещества, относящиеся
одновременно к двум первым типам. Наиболее важные соединения принадлежат
к  первому  типу.  Окисел   WO3   является   кислотным,   образуя   соли
преимущественно двух родов, отвечающие вольфрамовой кислоте H2O. WO3 или
H2WO4  и  метавольфрамовой  Н2O.  4WO3.  Вольфрамовая  кислота  способна
соединяться  с  другими  кислотами  -  борной,  кремниевой,   фосфорной,
мышьяковой, ванадиевой,  платиновой  (PtO2,  аналогично  SiO2),  образуя
сложные  "комплексные"  кислоты,  способные  образовывать  металлические
соли, вполне определенные и хорошо  кристаллизующиеся;  эта  способность
вольфрама имеет место и  для  молибдена.  Комплексные  кислоты  обладают
важным свойством давать нерастворимые в воде и разведенных кислотах соли
с алкалоидами: фосфорно-вольфрамовая кислота, например,  дает  осадок  с
раствором,  содержащим  0,00001  ч.  хинина   или   0,00002   стрихнина.
Способность соединяться с кислотами  находится,  очевидно,  в  связи  со
способностью вольфрамовой кислоты полимеризоваться; она обладает большим
частичным весом, что принималось раньше вследствие ее коллоидных свойств
(Грагам)  в  что  недавно  подтверждено  криокопическими  исследованиями
(Сабанеев).  Соединения  вольфрама  с  галоидами   летучи   и   обладают
хлорангидридным характером, т. е. они разлагаются очень легко водой  при
замене галоида водным остатком или кислородом.

Начало А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Курсы английского языка
Африканские косички, мастер-стилист