Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона.

New: Глобальный каталог ресурсов для изучения английского языка
GENNIE - ГАЛЕРЕЯ СТИЛЬНЫХ ПОДАРКОВ
 

   Борнонатровая соль  или  бура,  Na2B4O7+10H2O  представляет  наиболее
важное соединение в практическом отношении; в Европу издавна  привозится
под именем тинкала из Азии,  где  она  встречается  в  некоторых  озерах
Индии, Тибета (до 1000 тонн ежегодно); громадный запас этого  соединения
находится  в  озерах  Калифорнии  и  Невады  (добывается  до  2000  тонн
ежегодно).  Привозной  продукт  имеет  вид  небольших   бесцветных   или
желтоватых кристаллов, жирных на ощупь, которые подвергают очищению  или
рафинированию посредством перекристаллизации. С давних пор буру  готовят
в Европе  искусственно,  насыщая  раствор  соды  неочищенной  тосканской
борной кислотой (до 2000 тонн) или, для той же цели, нагревают  с  содой
минерал  боронатрокальцит  (Tiza),   который   в   больших   количествах
привозится в Европу из южной Америки (около 1000 тонн кислоты ежегодно).
Бура, по опытам Жернеза, легко дает, в известных условиях,  пересыщенные
растворы и кристаллизуется при  этом  в  октаэдрах  уд.  веса  1,8  с  5
частицами   воды.   При   кристаллизации   растворов    без    особенных
предосторожностей, в обыкновенных условиях,  получаются  одноклиномерные
призмы, с 10 частицами воды, уд. веса 1,7. 100  частей  воды  растворяют
при  0°  около  3  ч.,  а  при  100°  201  вес.   часть   призматической
(обыкновенной) буры. Раствор имеет слабую щелочную  реакцию,  вследствие
разложения водою, выделяет аммиак из аммиачных солей, поглощает угольную
кислоту, растворяет йод  и  вообще  действует  как  щелочь.  На  воздухе
кристаллы буры выветриваются, при нагревании сначала  плавятся  в  своей
кристаллизационной воде, затем пучатся, сильно увеличиваются в объеме  и
наконец дают прозрачный бесцветный сплав безводной соли. В расплавленном
состоянии бура  растворяет  окиси  многих  металлов,  причем  получаются
бесцветные или окрашенные стекла; этим свойством буры  часто  пользуются
при качественном химическом  анализе,  сплавляя  испытуемое  вещество  с
бурой  в  ушке  платиновой  проволоки;  окись  кобальта,   напр.,   дает
темно-синее стекло, окись хрома зеленое и  т.п.  Помимо  употребления  в
медицине, бура имеет обширное применение в технике: она входит в  состав
эмалей, страз и других легкоплавких стекол;  далее,  ею  пользуются  при
спаивании  металлов,  благодаря  ее  способности  растворять  окислы;  с
шеллаком бура дает растворимый в воде лак, а с водой и казеином  клейкую
жидкость, заменяющую гуммиарабик и т.п.
   Водородистый  бор.  При  сплавлении   борной   кислоты   с   избытком
порошкообразного магния или аморфного бора  с  3  ч.  магния  получается
соединение,  которое  при  действии  соляной  кислоты  дает   бесцветную
газообразную  смесь  водорода  с  водородистым   бором;   она   обладает
неприятным запахом, горит ярким зеленым пламенем и дает  при  этом,  как
продукты горения, борную кислоту и воду. Если ввести  в  пламя  холодный
фарфоровый предмет, то на нем осаждается аморфный  бор.  В  чистом  виде
вещество не получено; анализ его дает числа, указывающие на формулу  ВН3
(Jones и Taylor "Chem. Soc." 1881, 293)
   Азотистый бор, BN, образуется, как уже  указано,  прямым  соединением
азота  с  бором  при  накаливании;  получен  Бальменом  в  1842  г.  при
нагревании борного ангидрида с цианистым  калием.  По  Вёлеру,  вещество
готовят, накаливая в платиновом тигле тесную смесь 1 ч. сплавленной буры
с 2 ч.  нашатыря;  образующуюся  пористую  массу  обрабатывают  водой  и
соляной кислотой. Азотистый бор представляет белый аморфный,  мягкий  на
ощупь, легкий  порошок,  не  плавящийся  в  сильном  жару,  отличающийся
замечательным постоянством по отношению к химическим деятелям; азотная и
соляная кислоты, щелочные растворы, водород и хлор  при  накаливании  на
него не действуют; при сплавлении с  едким  кали  и  при  накаливании  с
парами воды вещество дает аммиак.
   Хлористый бор, ВСl3, получен Берцелиусом при накаливании бора в струе
хлора. По Густавсону,  его  весьма  удобно  готовить  нагреванием  смеси
хорошо измельченного борного ангидрида  (вес.  1  ч.)  и  пятихлористого
фосфора (2 ч.), в запаянных трубках до 150° впродолжение  3  -  4  суток
"Журн.  Р.  Х.  О",  т.  II,  стр.  178).  Хлористый  бор   представляет
газообразное вещество, сгущающееся в жидкость, кипящую при  +  17°,  уд.
веса 1,35; натрий при обыкновенной температуре  на  него  не  действует;
вещество легко реагирует с водой и соединениями, содержащими водный  или
аммиачный остатки; на воздухе оно дымит, разлагаясь действием  влажности
на соляную и  борную  кислоты.  Известен  также  бромистый,  а  в  самое
последнее время Муассаном приготовлен йодистый бор ("Comptes rendus", т.
СХII, стр. 717).
   Фтористый бор, BF3, получен Гэй-Люссаком и  Тенаром  при  накаливании
фтористого кальция с борным ангидридом; удобнее готовить его нагреванием
упомянутых  веществ  с  крепкой  серной  кислотой:  3СаF2   +   В2O3   +
3H2SO4=3CaSO4+ 2BF3 + 3Н2O.
   Фтористый Б. представляет бесцветный газ, сгущающийся при  -  110°  в
прозрачную,  бесцветную  жидкость,  дымящий   на   воздухе,   Вследствие
соединения с водой;  1  объем  воды  растворяет  до  1050  объемов  газа
(Базаров); весьма  прочен;  обугливает  органические  вещества,  подобно
серной кислоте, отнимая от них воду; не разъедает  стекла.  При  избытке
фтористого бора образуется водный раствор газа, способный  перегоняться,
состава BF32Н2О, называемый фтороборной кислотой, которой  соответствуют
свои соли. При  действии  воды,  эта  система  изменяется  с  выделением
плавиковой  кислоты  и  образованием   борофтористоводородной   кислоты,
раствор которой разлагается при выпаривании;  известны  ее  соли,  напр.
KBF4. Существуют по-видимому и другие определенные соединения фтористого
бора с водой и плавиковой кислотой.
   Органическия соединения бора. С алкоголями борная кислота дает жидкие
сложные эфиры, горящие зеленым пламенем, водою разлагающиеся обратно  на
борную кислоту  и  взятый  алкоголь.  Соединения  эти  получаются  прямо
нагреванием борного ангидрида с алкоголями в  дигесторе.  Борнометиловый
эфир, В (ОСН3) 3, кипит при 65°, этиловый, В (ОС2Н5)3  -  при  120°  При
действии борного ангидрида  эфиры  переходят  в  эфирные  кислоты,  а  с
цинкоорганическими      соединениями      образуют       соответствующие
металлоорганические  производные  бора,  представляющие  легко   летучие
жидкости,  в  воде  почти  нерастворимые,  воспламеняются  на   воздухе.
Бортриметил В(СН3) 3 - легко  сжижаемый  газ,  с  невыносимо  острым  за
пахом, уд. веса  1,9108;  бортриэтил  В  (C2H5)3  получен  при  действии
цинкэтила на хлористый бор и представляет  жидкость  с  острым  запахом,
кипящую при 95°, уд. веса 0,6961.
   М. Л.

Начало А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Курсы английского языка
Африканские косички, мастер-стилист